TABLA PERIODICA

MATERIAL DE RETROALIMENTACIÓN

UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Los elementos del bloque s (por tener sus electrones de valencia en el orbital s) son aquellos situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales s.
Los elementos del grupo 1 (excepto el hidrógeno) se llaman alcalinos, y los del grupo 2 alcalinotérreos. El helio es un gas noble y el hidrógeno no se clasifica en ningún grupo en concreto.

Los elementos del bloque p (por tener sus electrones de valencia en el orbital p) son aquellos situados en los grupos 3a 8a de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales.
La configuración electrónica externa de estos elementos es: ns²npx (x=1 a 6, siendo 1 para el primer grupo, 2 para el segundo, etc.)

Los elementos del bloque d (por tener electrones en el orbital d) son aquellos situados en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d.
En el bloque d hay treinta elementos (realmente hay más, pero no se encuentran en la naturaleza y no se suelen tener en cuenta). Estos se dividen en diez grupos de tres (las columnas), en donde los tres elementos tienen propiedades físicas y químicas parecidas entre sí, aunque los dos que se encuentran más abajo se parecen más entre sí y muestran más diferencias con el que está en la primera fila.

Los elementos de transición interna o elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantánidos y actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elementos tendrían que estar después de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto. También se conocen los Lantánidos como tierras raras.
Tienen dos electrones s en sus niveles energéticos más externos y electrones f en niveles más interiores (n-2). Algunos también tienen electrones d en niveles intermedios (n-1).

PROPIEDADES QUIMICAS

Propiedades quimicas de los metales

Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones.

Sus átomos pueden perder los electrones de su último nivel de energía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamados cationes.

Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au).

Forman óxidos al combinarse con el oxígeno.

El carácer químico dominante de los elementos metálicos es su electroafinidad positiva,o …ver más…
Por esto los metales pierden su brillo en el aire ambiente. Estos fenómenos se conocen con el nombre de corrosión y ocasionan pérdidas cuantiosasa que insumen una suma muy considerable de dinero.
Los ej. más conocidos de corrosión son los que se operan en el Cu y en el Fe, donde se forman hidróxidos o carbonatos hidratados. En el primero de dichos metales se forma el cardenillo o verdete, que es un hidrocarbonato de cobre. CO3Cu, Cu(HO)2. En muchos casos la alteración no es más que superficial, pero a veces este fenómeno es profundo, como en el caso del Fe, por o ser adherente el óxido formado (herrumbre).
Para proteger los metales de la corrosión se emplean varios procedimientos.:
a) Pintando el metal para proteger la superficie.
b)Recubriendo el metal con otro metal más resistente a la oxidación, como se hace al niquelar o cromar ciertas piezas metálicas.
c) Provocando la formación de una delgadísima capa adherente de óxido que impide la oxidación de las capas profundas, por los procesos llamados de pasivación de los metales, curiosa resistencia a la oxidación que adquieren cuando se someten por un tiempo brevísimo a la acción e ciertos ácidos concentrados (NO3H, fosfórico, etc.)

DEFINICIÓN DEMETALES
Los metales son los elementos químicos capaces de conducir la electricidad y el calor, que exhiben un brillo característico y que, con la excepción del mercurio, resultan sólidos a temperatura normal

Cuáles son los metales: Oro (Au) Plata (Ag) Cobre (Cu) Mercurio (Hg) Aluminio (Al) Manganeso (Mg) Hierro (Fe) Zinc (Zn) Titanio (Ti) Cromo (Cr) Cobalto (Co) Molibdeno (Mo) Platino (Pt) Talio (Tl) Plomo (Pb) Radio (Ra) Indio (In) Cesio (Cs) Escandio (Sc) Litio (Li) Potasio (K) Estaño (Sn) Galio (Ga) Lantano (La) Plutonio (Pu) Americio (Am) Paladio (Pd)